Orgánulos membranosos.

Bioelementos y biomoléculas inorgánicas

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9. SISTEMAS TAMPON O AMORTIGUADORES DE pH

Los líquidos que forman el medio interno tienen un pH constante próximo a la neutralidad. Para que los procesos biológicos que tienen lugar en este medio interno se desarrollen con normalidad, es necesario que no se produzcan variaciones bruscas del pH.
En los procesos metabólicos se están desprendiendo continuamente productos ácidos y básicos que variarían el pH. Para evitar esto los seres vivos han desarrollado unos mecanismos químicos que tienen como función mantener constante el pH del medio interno. Estos mecanismos son las disoluciones amortiguadoras, reguladoras, tampón o buffer
Estas soluciones están formadas por una mezcla de dos sustancias que actúan una como ácido y la otra como base y que se mantienen en equilibrio. Por lo general suelen ser un ácido débil y la sal de dicho ácido.

El funcionamiento en esencia consiste en lo siguiente:

AH   <---> A^-  +  H⁺
Ácido                 base

·Si hay un aumento de H⁺ en el medio disminuye el pH, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, actúa el componente básico de la reguladora que reacciona con ellos y se rebaja la concentración de H⁺ y el pH aumenta.
·Si hay una disminución de H⁺ aumenta el pH, el equilibrio se desplaza hacia la derecha, actúa  el componente ácido de la reguladora y se liberan H⁺ aumentando su concentración y disminuye el pH.                                  

Los amortiguadores más importantes  en los seres vivos son:

Sistema carbónico - ión bicarbonato: Está presente en los líquidos extracelulares. Está formado por el par ión bicarbonato- ácido carbónico, que a su vez se disocia en dióxido de carbono y agua.

H₂CO₃  <----> HCO₃^-  + H⁺
Ácido                        base
·Si hay un exceso de H⁺, la reacción se desplaza hacia la izquierda, tiene lugar la siguiente reacción:

                        HCO₃^- + H⁺  ----> H₂CO₃ ----> CO₂ + H₂O          

·Si hay un déficit de H⁺, la reacción se desplaza hacia la derecha, tiene lugar la siguiente reacción:

                        H₂CO₃ ----> HCO₃^- + H⁺

¨Sistema de los iones fosfato: Está presente en los líquidos intracelulares. Está formado por los iones monohidrogenofosfato (base) y el ión dihidrogenofosfato (ácido).

H₂PO_{4/^- <----> HPO4^2- + H⁺
Ácido                         base}

·Si hay un exceso de H⁺, tiene lugar la siguiente reacción:

                        HPO₄^2- + H⁺ ----> H₂PO₄^-

·Si hay un defecto de H⁺ tiene lugar la siguiente reacción: