Orgánulos membranosos.

Bioelementos y biomoléculas inorgánicas

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8. IONIZACION DEL AGUA: ESCALA DE pH

El agua pura se comporta como un electrolito débil y se encuentra en parte disociada en iones H⁺ y OH^- según la siguiente ecuación:

H₂O  ---->  H⁺  +  OH^-

En el agua la disociación es muy débil, esto significa que la mayor parte del agua se encuentra como H₂O sin disociar y solo una pequeña parte está disociada.
El producto de las concentraciones de los iones H⁺ y OH^- es constante y se denomina producto iónico, en el agua a 25ºC es:

                                                           [H⁺].[OH^-] = 10^-14  

En el agua pura por cada H+ que se forma, se forma un OH- lo que hace que la concentración de ambos iones sea la misma.

                                                 [H⁺] = [OH^-] = 10^-7

Si aumenta la concentración de uno de los iones disminuye la del otro para mantener constante el producto.
Hay sustancias que al disolverse en el agua, aumentan la concentración de hidrogeniones, se denominan ácidos. Otras por el contrario disminuyen la concentración de hidrogeniones se denominan bases.
La acidez de una disolución viene determinada por la [H⁺], Sorensen ideo la escala de pH para expresar la concentración de hidrogeniones de una disolución y por lo tanto la acidez.

                                   El pH = - log [H⁺]. El valor oscila 0 y 14.

·Si el pH de una disolución es 7 como ocurre en el agua pura, dicha disolución es neutra.  H+ = OH-
·Si el pH es < 7 ,la disolución es ácida. H⁺ > OH^- .
·Si el pH es > 7, la disolución es básica. H⁺< OH^-.